Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

• Óxidos metálicos
• Óxidos no metálicos
• Hidruros
• Ácidos
• Sales

Óxidos metálico:  Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico: 
Metal  +    Oxígeno   à   Óxido metálico 
 2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO (Óxido de Calcio) 

 Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)

Óxidos no metálicos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido metálico de un óxido no metálico, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

     No Metal  +  Oxigeno à  Óxido no metálico
      C4+          +  O2 (2-)    à  CO2 
     2Cl2 (1+)  + O2 (2-)    à  Cl2O

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

     Metal    +   Hidrógeno  à Hidruro

      2Na1+  +   H2 (1-)         à 2NaH (hidruro de sodio)

       Cu2+    +   H2 (1-)          à CuH2 (hidruro cúprico)

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

            Metal    +    Agua   à  Hidróxido

            CaO      +  H2O      à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)

            PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

                        Hidrácido   +  Hidróxido à Sal haloidea o binaria  + Agua

En clase estuvimos trabajando con varios de estos compuestos. Aprendimos que cuando más de un elemento se combina se forman los COMPUESTOS QUÍMICOS. Por ejemplo: NaOH
También que los elementos químicos no tienen carga: OH (carga 0).